ساختار لوويس
5- عدد اکسايش اتم نيتروژن را در ترکيبهاي زير مشخص کنيد.
HNO3 +1 + N + (-2*3) = 0 --> N= +5
NOCL N - 2 -1 = 0 --> N = +3
NH4CL N + (4*1) - 1 = 0 --> N = -3
NaN3 1 + (3*N) = 0 --> N = - 1/3
AL(NO2)3 3 + (3*N ) + (-2*2*3) = 0 --> N = +3
6- پيوندهاي مقابل را براساس افزايش قطبيت مرتب کنيد.
H_H و H_Cl و H_O و F_H اختلاف الکترونگاتيوي هر دو اتم تشکيل دهنده ي پيوند را محاسبه مي کنيم
7- چرا در ترکيب of2 ، اتم اکسيژن را در سمت چپ ولي در ترکيب Br2O آن را در سمت راست فرمول ترکيب مي نويسيم؟ زيرا الکترو نگاتيوي O از F کمتر است و از Br بيشتر است.
8- چرا تشکيل پيوند گرماده و شکستن آن گرماگير است . زيرا اتمها وقتي با هم پيوند تشکيل مي دهند، حالت پايداري پيدا کرده و به سطح انرژي پائين تري مي رسند. ( در اين حالت انرژي آزاد مي شود) . ولي هنگامي که مي خواهيم اتمهاي يک پيوند را از هم جدا کنيم بايد انرژي مصرف کنيم تا پيوند را بشکنيم ( مقدار اين انرژي برابر با همان انرژي است که در هنگام تشکيل پيوند آزاد شده بود)
9- ساختار لوويس CH3OH (متانول) و C2H5OH (اتانول ) را رسم کنيد.
10- آرايش لوويس مولکول هاي زير را رسم کنيد
سوالات چهار گزينه اي
1- کدام ساختار لوويس COF2 را نشان مي دهد؟
2- ساختار لوويس يون OH- کدام است : 3- شکل هندسي کداميک چهار وجهي است ؟
الف) CH3+
ب) SO2
ج) H2O
د) NH4+
4- قطبيت ميان پيوند ( ۸O) کدام عنصر بيشتر است ؟ الف) ۷ N
ب) Cl 17
ج) ۹ F
د) 15 P
5- جفت الکترونهاي پيوندي در مقايسه با جفت الکترون هاي ناپيوندي ... الف ) آزادي و تحرک کمتري دارند ×
ب) فضاي بيشتري را اشغال مي کنند
ج) بار منفي بيشتري دارند
د) يک ديگر را بيشتر مي رانند
6- کدام نام براي ترکيب مربوطه نادرست است ؟ الف CCL4( : کربن تترا کلريد ب ) S2Cl2 : دي سولفيد دي کلريد ج) BCl3 : بور تري کلريد د) BeF2 : بريليم دي فلوئوريد
7- کدام فرمول نوع و تعداد واقعي اتمها را در مولکول نشان مي دهد؟ الف ) تجربي
ب) مولکولي
ج) ساختاري
د) هر سه مورد
8- (CH2O) فرمول تجربي کدام مورد زير است ؟ الف ) فرمالدهيد CH2O
ب ) گلوکوز C6H12O6
ج) اسيد استيک C2H4O2
د) هر سه مورد
9- کدام مولکول زير در ميدان الکتريکي جهت گيري نمي کند؟ الف ) CH4
ب) HBr
ج) HCl
د)H2O
10- به چه علت مولکولها يکديگر را مي ربايند؟ الف ) نيروي جاذبه هسته ي يک اتم و الکترونهايش
ب ) نيروي جاذبه هسته ي يک اتم و الکترون هاي اتم ديگر
ج) نيروي دافعه هسته هاي دو اتم
د) نيروي دافعه ي الکترونهاي دو اتم
HNO3 +1 + N + (-2*3) = 0 --> N= +5
NOCL N - 2 -1 = 0 --> N = +3
NH4CL N + (4*1) - 1 = 0 --> N = -3
NaN3 1 + (3*N) = 0 --> N = - 1/3
AL(NO2)3 3 + (3*N ) + (-2*2*3) = 0 --> N = +3
6- پيوندهاي مقابل را براساس افزايش قطبيت مرتب کنيد.
H_H و H_Cl و H_O و F_H اختلاف الکترونگاتيوي هر دو اتم تشکيل دهنده ي پيوند را محاسبه مي کنيم
قطبيت افزايش ميابد | O_H ۳/۵ - ۲/۱ =۱/۴ Cl_H ۳/۰-۲/۱ = ۰/۹ F_H ۴ - ۲/۱ = ۱/۹ |
پيوند کووالانسي | H_H ۲/۱-۲/۱ = ۰ |
7- چرا در ترکيب of2 ، اتم اکسيژن را در سمت چپ ولي در ترکيب Br2O آن را در سمت راست فرمول ترکيب مي نويسيم؟ زيرا الکترو نگاتيوي O از F کمتر است و از Br بيشتر است.
8- چرا تشکيل پيوند گرماده و شکستن آن گرماگير است . زيرا اتمها وقتي با هم پيوند تشکيل مي دهند، حالت پايداري پيدا کرده و به سطح انرژي پائين تري مي رسند. ( در اين حالت انرژي آزاد مي شود) . ولي هنگامي که مي خواهيم اتمهاي يک پيوند را از هم جدا کنيم بايد انرژي مصرف کنيم تا پيوند را بشکنيم ( مقدار اين انرژي برابر با همان انرژي است که در هنگام تشکيل پيوند آزاد شده بود)
9- ساختار لوويس CH3OH (متانول) و C2H5OH (اتانول ) را رسم کنيد.
اتانول |
متانول |
10- آرايش لوويس مولکول هاي زير را رسم کنيد
COCl2
| N2O2
|
O2F2
| XeO
|
سوالات چهار گزينه اي
1- کدام ساختار لوويس COF2 را نشان مي دهد؟
الف)
| ب)
|
ج)
| د)
|
2- ساختار لوويس يون OH- کدام است : 3- شکل هندسي کداميک چهار وجهي است ؟
الف) CH3+
ب) SO2
ج) H2O
د) NH4+
4- قطبيت ميان پيوند ( ۸O) کدام عنصر بيشتر است ؟ الف) ۷ N
ب) Cl 17
ج) ۹ F
د) 15 P
5- جفت الکترونهاي پيوندي در مقايسه با جفت الکترون هاي ناپيوندي ... الف ) آزادي و تحرک کمتري دارند ×
ب) فضاي بيشتري را اشغال مي کنند
ج) بار منفي بيشتري دارند
د) يک ديگر را بيشتر مي رانند
6- کدام نام براي ترکيب مربوطه نادرست است ؟ الف CCL4( : کربن تترا کلريد ب ) S2Cl2 : دي سولفيد دي کلريد ج) BCl3 : بور تري کلريد د) BeF2 : بريليم دي فلوئوريد
7- کدام فرمول نوع و تعداد واقعي اتمها را در مولکول نشان مي دهد؟ الف ) تجربي
ب) مولکولي
ج) ساختاري
د) هر سه مورد
8- (CH2O) فرمول تجربي کدام مورد زير است ؟ الف ) فرمالدهيد CH2O
ب ) گلوکوز C6H12O6
ج) اسيد استيک C2H4O2
د) هر سه مورد
9- کدام مولکول زير در ميدان الکتريکي جهت گيري نمي کند؟ الف ) CH4
ب) HBr
ج) HCl
د)H2O
10- به چه علت مولکولها يکديگر را مي ربايند؟ الف ) نيروي جاذبه هسته ي يک اتم و الکترونهايش
ب ) نيروي جاذبه هسته ي يک اتم و الکترون هاي اتم ديگر
ج) نيروي دافعه هسته هاي دو اتم
د) نيروي دافعه ي الکترونهاي دو اتم
شماره | الف | ب | ج | د |
1 |
| Ö |
|
|
2 |
|
| Ö |
|
3 |
|
|
| Ö |
4 |
|
|
| Ö |
5 | Ö |
|
|
|
6 |
| Ö |
|
|
7 |
| Ö |
|
|
8 |
|
|
| Ö |
9 | Ö |
|
|
|
10 |
| Ö |
|
|
+ نوشته شده در چهارشنبه دوازدهم خرداد ۱۳۸۹ ساعت 17:55 توسط احمد بیک عباسی
|