سوالات سال دوم
سوالات Mns Fe۲o۳ NiBr۲ (Mn2+,S2-) (Fe3+,O2-) (Ni2+,Br -) 2 – کدام ترکيبها داراي انرژي شبکه بيشتري هستند؟ چرا؟ K2SO4 --> K2SO4 يا Na2So4
kbr ---> kbr يا k
1- يونهاي مثبت و يونهاي منفي ترکيبهاي زير را مشخص کنيد.
Bao ---> Bao يا BaCl۲
چون هر يوني که اختلاف الکترونگاتيوي بيشتري داشته باشند پيوند يوني قوي تر شکل مي دهند و هر چه پيوند يوني تشکيل شده قويتر باشد، انرژي شبکه بيشتر خواهد بود.
3– نام شيميايي ترکيبهاي زير را بنويسيد.
Mgo | منيزيم اکسيد |
| CrI3 | کرم (III) يديد |
CUBr2 | مس ( II ) برميد |
| ALCL3 | آلومينيوم کلرايد |
NiCl2 | نيکل ( II ) کلرايد |
| CSF | سزيم فلوئوريد |
4 – فرمول شيميايي ترکيبهاي زير را بنويسيد.
PbO | سرب (II ) اکسيد |
| KH | پتاسيم هيدريد |
SnO | قلع ( II) اکسيد |
| BeI2 | بريليم يديد |
SrH2 | استرانسيم هيدريد |
| CUS | مس (II) سولفيد |
5 – منظور از قاعده اوکتت يا هشتايي چيست؟
گازهاي نجيب در لايه ظرفيت يک آرايش هشتايي دارند ( ns2 و np6) که به آنها يک حالت پايدار داده است. تمام عنصرها ميل دارند که با گرفتن يا از دست دادن الکترون ، آرايش لايه ظرفيتشان را به آرايش گاز نجيب قبل يا بعد از خودشان برسانند ( قاعده هشتايي)
6- جدول زير را کامل کنيد.
so2-4 | No-3 | Br - | Þ آنيون / ß کاتيون |
Mgso4 | Mg(No3)2 | MgBr2 | Mg2+ |
(NH4)2So4 | NH4No3 | NH4Br | NH4+ |
Fe2(so4)3 | Fe(No3)3 | Fe(No3)3 | Fe3+ |
7- عبارات زير را تعريف کنيد.
انرژي شبکه – پيوند يوني – نمک – يونهاي چند اتمي – کاتيون – آنيون