شیمی دبیرستان

سوالات شيمي پيش

1- چرا در رابطه ي محاسبه ي سرعت متوسط واكنش از روي واكنش دهنده ها، علامت منفي وجود دارد؟   

2- در واكنش هاي زير كه در فاز گازي انجام مي گيرند، چه رابطه اي بين سرعت متوسط مصرف واكنش دهنده ها و توليد فراورده ها وجود دارد؟                  ۲N2O(g) ® 2N2(g) + O2(g)

                                                             N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g)

3-  با توجه به نظريه ي برخورد، چرا افزايش دماي واكنش دهنده ها باعث افزايش سرعت واكنش مي شود؟

4- با رسم منحني تقريبي مقدار ماده - زمان براي مواد شركت كننده در واكنش A ® B  نشان دهيد غلظت ماده ي A و B با انجام واكنش و با گذر زمان چگونه تغيير مي كند؟

5 - واكنش مقابل در مخلوط اتانول و آب به عنوان حلال انجام مي شود: 

                            CH3 Br +OH─   ® CH3OH + Br─   

به چه دلايلي ممكن است برخورد ميان OH  CH3 و Br─منجر به  انجام واكنش نشود؟

6- با توجه به نظريه ي  برخورد توضيح دهيد انرژي فعال سازي واكنش ها صرف چه عملي مي شود؟

8- انرژي فعالسازي واكنش      H + Br ðBr    →       H ðBr + Brبرابر 5 كيلو ژول برمول است.اين واكنش 172كيلو ژول گرماده است. انرژي فعالسازي واكنش برگشت را حساب كنيد. اين واكنش در جهت رفت سريعتر است يا برگشت؟چرا؟

9- افزايش غلظت چگونه باعث افزايش سرعت واكنش مي شود؟ توضيح دهيد.

10- عوامل مؤثر بر سرعت واكنش را نام ببريد.

11- طبق نظريه ي برخورد سرعت واكنش به چه عاملي وابسته است؟     

12-  با توجه به واكنش زير به سؤالات پاسخ دهيد:

                4 NH3(g) + 5 O2(g)  ®  4 NO(g) + 6 H2O(g)                                                 

آ) بيشترين سرعت توليد يا مصرف و كمترين سرعت توليد يا مصرف به كدام ماده تعلق دارد؟

ب) اگر بدانيم سرعت متوسط مصرف آمونياك در فاصله ي زماني معين برابر   mol/L.s  7- 10 × 2/4 است، سرعت مصرف و توليد ساير مواد را از روي آن حساب كنيد.

ج) سرعت انجام واكنش را نيز حساب كنيد.

13-  با ذكر مثال توضيح دهيد چگونه طبيعت واكنش دهنده ها در سرعت واكنشها دخالت دارند؟

14- چرا با خرد كردن يك واكنش دهنده ي جامد، سرعت واكنش بيشتر مي شود؟

15- از چه  راههايي می توان تعداد برخوردهاي بين واكنش دهنده ها را افزايش داد تا منجر به افزايش سرعت واكنش شود؟

فصل دو   پيش دانشگاهي

1-     در واكنش تعادلي :

                               ΔH > 0  PCl5 (g)    ↔   PCl3 (g)   +  Cl2 (g)     

افزايش دما چه اثري بر مقدار ثابت تعادل دارد ؟ چرا ؟

2-     قانون تعادل را براي واكنش تعادلي زير نوشته و مشخص كنيد تعادل همگن است يا ناهمگن ؟

C (s)  +  CO2 (g)    ↔   2CO (g)                                      

3- در تعادل :    A (g)  +  3B (g)   ↔   2C (g)   +   q  

غلظت هاي تعادلي A‌و B و C‌ به ترتيب 0.3 و 0.5 و 0.25 مول بر ليتر است . مقدار عددي ثابت تعادل را حساب كنيد ؟ با افزايش دما ثابت تعادل كم مي شود يا زياد ؟ چرا ؟

4- دو راه براي افزايش مقدار NOCl در واكنش تعادلي زير پيشنهاد كنيد ؟

       2NO (g)  +  Cl2 (g)    ↔    2NOCl (g)              ΔH = -76 kj 

5- در واكنش :     A2 (g)   +   B2 (g)    ↔   2AB (g)

آيا افزايش دما تاثيري برجابجايي تعادل دارد ؟ چرا ؟

6- شرايط رسيدن سيستم برگشت پذير به تعادل را بيان كنيد : 3 مورد

7- با توجه به واكنش :

      CO (g)  +  H2O (g)   ↔   CO2 (g)  +  H2 (g)                 K = 9

اگر در ظرفي يك ليتري در دمايي مشخص مقدار 1 مول گاز CO‌ با 1 مول H2O واكنش دهد غلظت هاي تعادلي همه مواد شركت كننده در تعادل را حساب كنيد ؟

8- اصل لوشاتليه را تعريف كنيد ؟

9- اگر در دماي معين و در ظرف سربسته 1 ليتري 0.5 مول NH4HS را گرما دهيم تا تعادل شيميايي زير برقرار شود و در حالت تعادل 6 درصد NH4HS مصرف شده باشد ، ثابت تعادل اين واكنش را بدست آوريد ؟

NH4HS (s)     ↔   NH3 (g)   +   H2S (g)                            

10- X مول جسم A‌ را در يك ظرف سربسته در دماي معين قرار مي دهيم تا تعادل

2A    ↔   B  +  3C  برقرار شود . هرگاه در حالت تعادل تعداد مول هاي جسم C برابر 0.3 و تعداد مول هاي A برابر 0.2 مول باشد ، X‌را بدست آوريد ؟

فصل دو   پيش دانشگاهي

1- با توجه به ثابت تعادل واكنش (a)‌ ثابت تعادل واكنش (b) را بدست آوريد :

   a)   N2O4 (g)   ↔   2NO2 (g)              k = 0.25 mol . L -1

b)    4NO2 (g)   ↔   2N2O4 (g)                                       

2- يك روش صنعتي مهم براي توليد گاز هيدروژن واكنش تعادلي زير مي باشد :

   CO (g)  +  H2O (g)    ↔   H2 (g)  +  CO2 (g)        ΔH = - 41.2 kj

با بيان دليل اثر هر يك از تغييرات زير را بر مقدار H2 (g)      توضيح دهيد :

الف) كاهش دماي سيستم تعادلي

 ب) خارج كردن مقداري CO2 از مخلوط تعادلي

 پ) افزودن كاتاليزگر مناسب

3- در واكنش تعادلي گازي N2O4 (g)   ↔   2NO2 (g)     اگر ثابت تعادل در دماي 0C  600 برابر 4 10 * 8  و در دماي 0C  1000 برابر 4 10 * 2.8 باشد ،  ΔH  واكنش مثبت است يا منفي ؟ چرا ؟

4- در تعادل  CaCO3 (s)   ↔   CaO (s)  +  CO2 (g)   افزودن مقداري CaCO3  چه تاثيري بر غلظت CO2 دارد ؟

5- در دماي ثابت و در تعادل گازي  N2 (g)  +  O2 (g)   ↔   2NO (g)   ثابت تعادل برابر با 3- 10 = K مي باشد . اگر در همين دما غلظت N2 را به نصف رسانده و غلظت O2 را سه برابر كنيم ، مقدار ثابت تعادل را بدست آوريد ؟

6- چهار روش را كه بر اساس آن بتوان در واكنش :

         H = - 92 kj  N2 (g)  +  3H2 (g)   ↔   2NH3 (g)         Δ

با مقدار معيني از H2 مقدار آمونياك بيشتري بدست آورد را توضيح دهيد ؟ كدام روش از نظر صنعتي مقرون به صرفه نيست ؟ توضيح دهيد

7- با توجه به واكنش تعادل :

   PCl5 (g)    ↔   PCl3 (g)   +  Cl2 (g)        K = 1.7 mol.L -1

در لحظه اي كه غلظت هاي مولي PCl5 و Cl2 به ترتيب برابر با 0.03 و 0.2 مول بر ليتر باشد ، چه رابطه اي بين K و Q وجود دارد ؟ و واكنش در چه جهتي پيشرفت مي كند ؟

8- در سيستم تعادلي A   ↔   B  در دماي ثابت و در يك ظرف يك ليتري 5 مول A و 3 مول B به حالت تعادل وجود دارند . اگر 4 مول A به اين سيستم اضافه كنيم ، پس از تعادل مجدد غلظت مولي A و B را بدست آوريد ؟

9- اگر مقداري گاز NO‌را در ظرف سر بسته 4 ليتري گرما دهيم تا تعادل گازي :

 2NO (g)   ↔   N2 (g)  +  O2 (g)          K = 2.5 * 10 3  mol.L -1

برقرار شود و در حالت تعادل مقدار 0.004 مول گاز NO باقي مانده باشد ، مقدار اوليه ي اين گاز چند گرم بوده است ؟ ( N=14  .  O = 16 )

10- اگر بدانيم با افزايش دما مقدار نيتروژن دي اكسيد در تعادل زير افزايش مي يابد :

N2O4 (g)   ↔   2NO2 (g)       توضيح دهيد كه آيا واكنش رفت گرماگير است يا گرماده ؟ چرا ؟